salve, allora in questo problema:
Quante moli di P2O5 si possono ottenere da 2.00 gdi P e 5.00 g di O?
2,00/30,97=0,065/2=0,0325 moli di P
5,00/16=0,125/5=0,0625 moli di O
Ora non riesco a capire come proseguire
Grazie mille
Prima cosa bisogna scrivere la reazione e bilanciarla, ricordando che la molecola dell'ossigeno è biatomica.
Seconda cosa bisogna capire, in base ai rapporti stechiometrici della reazione qual è il reagente limitante fra le due quantità di moli dei reagenti che hai a disposizione.
Prova.
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grazie mille
Ho bilanciato la reazione:
4P + 5O2 ------> 2P2O5
Ora devo fare 4/30,97= 0,129
10/16=0,625
Il reagente limitante è il fosforo giusto?
Sì, il reagente limitante è il fosforo.
Nei calcoli che hai fatto devi mettere le unità di misura altrimenti non capisci cosa hai ricavato e soprattutto quale significato hanno le grandezze che hai trovato.
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Il reattivo limitante è il fosforo.
Spero però che tu abbia capito che i due calcoli che hai fatto non hanno alcun significato e che non sono quelli che lo dimostrano.
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praticamente guardando e riguardando il problema.
Vedo che moli di P 0,129 moli
moli di O 0,625
Il reagente limitante non è quello che si esaurisce prima?
Grazie
I coefficienti stechiometrici di una reazione chimica sono le quantità dei reagenti e dei prodotti in moli, non in grammi
Perciò facendo:
4 mol/30,97 g/mol = 0,129 mol^2/g
10 mol/16 g/mol = 0,625 mol^2/g
E che roba è mai questa?!?!?
Uno dei tanti modi per trovare il reagente limitante è questo:
n P a disposizione = 2,00 g/30,97 g/mol = 0,0646 mol P
n O2 a disposizione = 5,00 g/32 g/mol = 0,156 mol O2
Perciò:
4 mol P : 5 mol O2 = 0,0646 mol P : x mol O2
x = 0,0807 mol O2 che reagiscono con 0,0646 mol P
Le moli a disposizione di O2 (0,156 mol) sono maggiori di quelle di O2 che reagiscono (0,0807 mol), perciò il reagente limitante è il fosforo.
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chiarissimo provo con un altro esercizio.grazie mille
Quante moli di P2O5 si possono perciò ottenere?
Quanti grammi di acqua si formano dalla reazione di 1.0 g di idrogeno e 1.0 g di ossigeno?
Bilancio la reazione:
2 H2+ O2 ------ >2H2O
Questo è un esercizio guidato, ci sono i calcoli ma non la spiegazione.
Praticamente c'è scritto
1 g di idrogeno = 0.496 moli
1 g di ossigeno = 0.0312 moli
Da dove si ricavano questi calcoli?
Se osservo bene il reagente limitante è l'ossigeno giusto? Grazue
Stella non c'è scritta la spiegazione di quei calcoli perché, a questo punto del corso di studi, si deve sapere che:
1 mol di H2 ha una massa di 2,016 g, ovvero il suo PM espresso in g
perciò
in 1 g di H2 ci sono 1 mol/2,016 g/mol = 0,496 mol
quindi 1 g di H2 = 0,496 mol
Idem per l'O2.
In questo caso il reagente limitante è l'O2.
Prova quest'altro:
Si fanno reagire 0,70 g di H2 e 6,0 g di O2 per dare la stessa reazione.
Qual è il reagente limitante in questo caso? Come lo dimostri?
grazie mille per gli esercizi e problemi che mi fa risolvere, la ringrazio infinitamente.
Allora faccio:
1/2,016= 0,496 mol
1/32= 0,03125 mol
Il reagente limitante è l'O2
Per trovare il reagente limitante non basta calcolare il numero di moli che hai a disposizione dei due reagenti.
Si deve anche tenere conto dei coefficienti stechiometrici con i quali reagiscono.
Si calcola cioè la quantità di reazione (qr) di ciascun reagente, ovvero le moli che si avrebbero se le moli a disposizione di ciascun reagente fossero consumate separatamente:
qr H2 = mol a disposizione/coefficiente stechiometrico di H2 nella reazione = 0,496 mol/2 = 0,248 mol
qr O2 = mol a disposizione/coefficiente stechiometrico di O2 nella reazione = 0,0312 mol/1 = 0,0312 mol
Il reagente limitante è quello che ha qr minore, in questo caso l'O2.
Prova adesso a determinare qual è il reagente limitante con le quantità di 0,70 g di H2 e 6,0 g di O2.
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grazie mille per l'esercizio, ora lo svolgo.
0,70/2,016=0,35 moli di H2
6,0/32=0,1875 moli di O2
0,35/1= 0,35 moli di H2
0,1875/1= 0,1875 moli di O2
Il reagente limitante è O2
qr H2 = mol a disposizione/coefficiente stechiometrico di H2 nella reazione = 0,35 mol/2 = 0,17 mol
qr O2 = mol a disposizione/coefficiente stechiometrico di O2 nella reazione = 0,19 mol/1 = 0,19 mol
In questo caso il reagente che ha qr minore è l'H2, perciò è questo il reagente limitante.
ho sbagliato, come mai c'è il 2? grazie
Rileggi la definizione di qr che ti ho dato qualche risposta fa.
La reazione è:
2H2 + O2 --> 2H2O
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letto, spero di aver compreso. Provo con altri esercizi grazie