problema dissociazione ANIONE e CATIONE

Salve, ho il seguente problema:

Una soluzione è stata preparata sciogliendo 125.0 mg di NITRATO RAMEICO in 1.5 L di acqua. 

a) CALCOLA la CONCENTRAZIONE MILLIMOLARE della soluzione.

PROCEDIMENTO:

Cu(NO3)2

Moli = 0.125 g / 187.57 g/mol= 6.66*10^-4 moli

millimoli= 6.66*10^-1 mmoli.

M= 6.6*10^-1 moli/1.5 L= 0.444 mM

b) scrivi l'equilibrio di DISSOCIAZIONE del sale in acqua.

Cu(NO3)2 ---><--- Cu^2+ + 2NO3^-

c) indica la concentrazione NANOMOLARE del catione e dell'anione.

Qui non so se procedo bene.

Ho 0.444 millimoli di CATIONE.

Converto in moli = 4.44*10^-4moli

Converto in nanomoli= 4.44*10^5 nanomoli.

Ho 0.888 millimoli di ANIONE.

H

Converto in moli= 8.88*10^-4 moli

Converto in nanomoli= 8.88*10^5 nanomoli.

Corretto? Grazie

Corretto!!!

Con le giuste cifre significative è:

n Cu(NO3)2 = 0,1250 g / 187,55 g/mol = 6,665·10^-4 mol

M Cu(NO3)2 = 6,665·10^-4 mol / 1,5 L = 4,4·10^-4 mol/L

mM Cu(NO3)2 = 4,4·10^-4 mol/L · 10^3 =4,4·10^-1 mol/L

nM Cu2+ = 4,4·10^-4 mol/L · 10^9 = 4,4·10^5 mol/L

nM NO3(-) = 4,4·10^5 mol/L · 2 = 8,9·10^5 mol/L

grazie mille