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paolo
2016-12-29 14:48
SAlve, ho il seguente problema:
Calcolare il pH di una soluzione di CH3COOH 0.120 M. Calcolare la variazione dopo l’aggiunta di 100 ml di una soluzione di NaOH 0.150 M a 300 ml della soluzione iniziale. La Ka per l’acido acetico è 1.8 x 10-5 M.
Per calcolare la variazione di pH devi prima calcolare quale pH ha la soluzione che si ottiene mescolando 300 mL di CH3COOH 0,120 M con 100 mL di NaOH 0,150 M.
paolo
2016-12-29 15:10
allora devo mescolare acido debole e base forte
CH3COOH + OH^- -------> CH3COO^- + H2O
CH3COO^- + H2O --------> CH3COOH + OH^-
Moli NaOH= 0,150 M * 0,100 L= 0,015 moli
Molarità = 0,015 moli / 0,300 L= 0,05 mol/L
Kb= CH3COOH * OH^- / CH3COO^-= kw/Ka= 5,5*10^-10
Kb= x^2/0,05 -x= 5,5*10^-10
x=5,24*10^-6
pOH=5,28
pH= 8,72
Variazione pH= 8,72-2,82= 5,9
Corretto? Spero di non aver fatto errori
LuiCap
2016-12-29 15:55
No, mi dispiace, ma non hai ancora capito che quando le moli di base forte aggiunte sono minore delle moli iniziali dell'acido debole si forma una soluzione tampone.
È lo stesso tipo di risoluzione che ti ha mostrato ieri RhOBErThO per l'esercizio HCOOH + NaOH.
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