Salve, allora questo esercizio sulla reazione redox:
ClO^- -----> Cl^-
ClO^- + 2e^- + H^+ -------> Cl^- + OH^-
E' bilanciata bene? E' in ambiente basico giusto?
No, non può essere che il Cl con numero di ossidazione + 1 nello ione ClO- si riduca sempre a Cl- con numero di ossidazione -1.
Scrivi il testo dell'esercizio per intero.
il testo preciso è questo:
ClO^- -----> Cl^-
il primo ha numero di ossidazione 1 il secondo -1
Quindi non devi bilanciare una reazione di ossidoriduzione, ma semplicemente bilanciare una semireazione di riduzione.
Se il bilanciamento deve essere fatto in ambiente acido, la semireazione è questa:
ClO- +2H+ + 2e- --> Cl- + H2O
Se il bilanciamento deve essere fatto in ambiente basico, la semireazione è questa:
ClO- + H2O + 2e- --> Cl- + 2OH-
Affinché questa semireazione di riduzione avvenga è necessario che ci sia una specie chimica in grado di fornire questi elettroni ossidandosi, cioè perdendo a sua volta degli elettroni.
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quindi quando è in ambiente basico non si deve bilanciare l'ossigeno con H2O, ma con OH-?
le regole sul mio libro dicono che l'ossigeno si bilancia con l'H20, l'idrogeno con H^+
In ambiente acido prima bisogna bilanciare le cariche reali con H+ e poi bisogna bilanciare l'ossigeno con H2O.
In ambiente basico prima bisogna bilanciare le cariche reali con OH- e poi bisogna bilanciare l'ossigeno con H2O.
Mi sembra strano che sul tuo libro ci sia scritta la regola che hai scritto.
Beefcotto87
2015-11-22 20:43
stella, ti è stato ripetuto, più e più volte: educazione, un minimo!! porto a 80% il warn, alla prossima sei fuori per due settimane.
ma scusa che ho fatto? Mi devi spiegare cosa faccio di male, altrimenti non capisco l'errore
luisa ti sembro maleducata?
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mi spiace, comunque io cliccavo sempre aggiungi grazie