antonio858585
2022-11-25 09:04
salve ho questo problema:
Calcolare le concentrazioni delle specie ioniche in una soluzione satura contemporaneamente in CaF2 (Kps=3,2*10^-11) e in tartrato di calcio (CaC4H4O6 Kps=7,7*10^-7)
svolgimento:
CaF2=Ca^2+ + 2F-
CaC4H4O6= Ca^2+ + C4H4O6^2-
[C4H4O6^2-]=x
[F-]=y
[Ca^2+]= x+y
all'inizio avevo provato a fare in questo modo: dato che il Kps CaC4H4O6 =7,7*10^-7 >> del Kps CaF2 =3,2*10^-11
Kps CaC4H4O6 =7,7*10^-7=[Ca^2+] [C4H4O6^2-]=x^2
x=radq 7,7*10^-7
x= 8,8*10^-4
Kps CaF2= 3,2*10^-11 = [Ca^2+] [F-]^2= 8,8*10^-4 * (2y)^2
y=2,7*10^-4
i risultati non sono giusti e il libro propone di svolgere in questo modo:
Kps CaC4H4O6 =7,7*10^-7=[Ca^2+] [C4H4O6^2-]=(x+y)*x
Kps CaF2= 3,2*10^-11 = [Ca^2+] [F-]^2= (x+y) * (2y)^2
y= [(7,7*10^-7/x)-x]
3,2*10^-11 = (7,7*10^-7/x) * [(2*7,7*10^-7/x)-2x]^2
3,2*10^-11 = (7,7*10^-7/x) * [(1,54*10^-6/x)-2x]^2
3,2*10^-11 = (7,7*10^-7/x) * [4x^2+(2,3716*10^-12/x^2) - 6,16*10^-6x]
da qui non so più andare avanti dovrei ottenere un equazione di quarto grado con valore finale di x=8,3*10^-4 e y=9,8*10^-5
vorrei sapere ce un modo più veloce per avere quei 2 risultati grazie mille in anticipo