s4mu97
2017-01-20 17:31
salve a tutti, ho un dubbio riguardante la risoluzione di un esercizio relativo ad una esperienza di laboratorio.
Lo scopo è quello di determinare la massa effettivadei singoli agenti chimici in una miscela di NaCl e acetato di sodio (CH3COONa)
Ho disciolto 2 grammi di miscela in 25 mL di acqua, poi aggiunto tre goccie di indicatore metilarancio e iniziato la titolazione con acido cloridrico (HCl)
Ho aggiunto di volta in volta 0.5 mL di HCl alla concentrazione di 1M ed annotato e riportato in una tabella che allego il valore di pH relativo ad ogni aggiunta dell'acido.
Ora sapendo che HCl ha una Ka>1 questo si dissocia in acqua completamente secondo la reazione
HCL + H20----> Cl- + H3O+
Quindi aggiungendo HCl in soluzione questo si dissocia e ed è come se stessi aggiungendo H3O+
In soluzione acquosa avevo anche NaCl che si dissocia in
NaCl---> Na+ + Cl-
ed avevo l'acetato di sodio che si dissocia secondo la reazione:
CH3COONa--->CH3COO- + Na+
Quando HCl entra in acqua si dissocia come già detto e H3O+ si unisce all'acetato di sodio in soluzione formando acido acetico e cloruro di sodio secondo la reazione seguente:
H3O+ + CH3COONa---> CH3COOH + H2O
La mia domanda è che cosa succede nel punto di viraggio quando si raggiunge l'equilibrio? e quale è la massa % delle sostanze che compongono la miscela iniziale?
P.S. allego la tabella relativa ai valori di pH registrati