titolazione acido base
salve a tutti, ho un dubbio riguardante la risoluzione di un esercizio relativo ad una esperienza di laboratorio.
Lo scopo è quello di determinare la massa effettivadei singoli agenti chimici in una miscela di NaCl e acetato di sodio (CH3COONa)
Ho disciolto 2 grammi di miscela in 25 mL di acqua, poi aggiunto tre goccie di indicatore metilarancio e iniziato la titolazione con acido cloridrico (HCl)
Ho aggiunto di volta in volta 0.5 mL di HCl alla concentrazione di 1M ed annotato e riportato in una tabella che allego il valore di pH relativo ad ogni aggiunta dell'acido.
Ora sapendo che HCl ha una Ka>1 questo si dissocia in acqua completamente secondo la reazione

HCL + H20----> Cl- + H3O+

Quindi aggiungendo HCl in soluzione questo si dissocia e  ed è come se stessi aggiungendo H3O+
In soluzione acquosa avevo anche NaCl che si dissocia in 

NaCl---> Na+ + Cl-

ed avevo l'acetato di sodio che si dissocia secondo la reazione:

CH3COONa--->CH3COO- + Na+

Quando HCl entra in acqua si dissocia come già detto e H3O+ si unisce all'acetato di sodio in soluzione formando acido acetico e cloruro di sodio secondo la reazione seguente:

H3O+ + CH3COONa---> CH3COOH + H2O

La mia domanda è che cosa succede nel punto di viraggio quando si raggiunge l'equilibrio? e quale è la massa % delle sostanze che compongono la miscela iniziale?

P.S. allego la tabella relativa ai valori di pH registrati


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Durante la titolazione solo il CH3COONa reagisce con l'HCl secondo la seguente reazione che si può considerare completa perché la su Keq = 1/Ka CH3COOH = 1/1,8·10^-5 = 5,5·10^4:
CH3COONa + HCl --> CH3COOH + NaCl
La presenza dell'altro NaCl già presente in soluzione non modifica il pH al punto equivalente perché l'NaCl non subisce idrolisi in acqua, il pH di una sua soluzione è sempre 7.

Al punto equivalente si ha:
n HCl = n CH3COONa
Dal grafico che hai costruito si ricava graficamente che il volume di HCl al punto equivalente è 7,5 mL, perciò:
n HCl = 1 mol/L · 0,0075 mL = 0,0075 mol = n CH3COONa
m CH3COONa = 0,0075 mol · 82,03 g/mol = 0,615 g
Se hai pesato esattamente 2,00 g le % sono:
% CH3COONa = 0,615 g / 2,00 g · 100 = 30,8%
% NaCl = 100 - 30,8 = 69,2%
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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