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salve non riesco a svolgere questo esercizio qualcuno può aiutarmi:
Un reattore mantenuto alla pressione costante di 1 atm contiene inizialmente 15 g di carbonio,1mole di CO2,1 mole di CO.Sapendo che a l'equilibrio
C(s)+CO(g)2CO(g)
la costante Kp è di 1,90 a 1000K ,determinare il senso spontaneo in cui decorre la reazione quando il reattore viene riscaldato alla temperatura di 1000K.Calcolare inoltre la composizione(in frazioni molari)della miscela gassosa di equilibrio.
grazie a tutti.
Innanzitutto scriviamo correttamente la reazione:
C(s) + CO2(g) <==> 2CO(g)
la sua Kp è:
Kp = (pco)^2/pco2
indichiamo con:
x = pressione parziale della CO2 y = pressione parziale del CO
avremo allora il seguente sistema da risolvere:
1 = x + y
1,9 = y^2/x
la soluzione è x = 0,276 y = 0,724
inizialmente avevamo per la CO2 e il CO lo stesso numero di moli e quindi anche la stessa pressione parziale, ovvero 0,5 atm.
Raggiunto l'equilibrio, notiamo che per la CO2 la pressione parziale è diminuita, quindi possiamo affermare che la reazione si è spostata a destra.
Calcolare la frazione molare è banale.
Essa è uguale al rapporto tra la pressione parziale e quella totale.
saluti
Mario
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