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Ciao a tutti non riesco a fare una parte di questo esercizio.
Calcolare ilΔG°ha 2000K della reazione di sintesi dell'ossido di azoto.
N2+02<===>2NO
a)Sapendo che la costante Kc è di 4,5 *10^(-4) a 2000 K.(questo valore l'ho trovato e vieneΔG°=30625 cal , e coincide con il risultato).
b)Calcolare inoltre il valore medio delΔH°, essendo G°di formazione dell' NO uguale a 20,72 Kcal/mol a 25°C.
La risposta che il libro da però a questa domanda èΔG°medio =43335 cal.
Volevo quindi sapere come calcolare il punto b.
Grazie a tutti.
Presumo che abbia commesso un errore di trascrizione alla voce ΔG°medio =43335 cal. e che la dicitura corretta sia ΔH°medio =43335 cal..
Passiamo adesso allo svolgimento:
La variazione di energia libera standard è, lo sappiamo, uguale a -RTlnKp.
Poichè si formano 2 moli di NO, possiamo dire che:
2 x 20720 = - RTlnKp
sostituendo e risolvendo, la Kp risulta essere uguale a 3,8 x 10^-31.
Nell'equazione di van't Hoff integrata definitamente
log Kp2/Kp1 = [deltaH x (T2 - T1)]/[4,576 x (T2 x T1)]
andiamo a sostituire i termini conosciuti:
log (4,5 x 10^-4)/(3,8 x 10^-31) = (deltaH x 1702)/(4,576 x 596000)
risolvendo si ottiene deltaH = 43382 cal
Nota: il valore ottenuto differisce leggermente per le approssimazioni durante il calcolo.
saluti
Mario
I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers
ciao ,grazie della risposta,ma per me Kp=Kc perchè Kp=Kc(RT)^(Δn) con Δn =0 ,consegue che ΔG° =-1,987*2000*ln(4,5*10^-4)=30625 cal. Questo risultato coincide con il libro. Anche perchè io sapevo che l'eq. di vant'hoff di poteva usare solo per piccoli intervalli di temperatura(differenza di temp