antov93
2013-02-16 04:55
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Salve ancora. Ecco il mio quesito: Un ossido di piombo ha formula PbOx; Esso contiene sia PbO sia PbO2. 0,5g di questo ossido sono disciolti in una soluzione diluita di HNO3, la soluzione è neutralizzata, e il piombo(II) precipitato come PbSO4. Sono pesati 0,442g di solfato di piombo. Calcolare la percentuale in peso di PbO nel campione e la formula dell'ossido. Ora, al di là della soluzione. Dicono che: La soluzione diluita di HNO3 attacca solo PbO, e non PbO2, secondo la reazione; PbO+2H(+)---> Pb(2+) + H2O Almeno, questo è l'inizio della soluzione. Ma come si arriva precisamente a questa (prima) reazione? Sempre grazie ragazzi.. Buona giornata..