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Una soluzione contenente 2.5 g di Ag+ e 0.0025 g di Pb2+ per litro di soluzione.A tale soluzione si aggiunge una soluzione di cromato di potassio.Conoscendo i prodotti di solubilità di Ag2CrO4( 1.7*10^-12) e PbCrO4(1.8*10^-14),stabilire quale tra i due cromati precipiterà per primo
Grazie in anticipo!
La prima cosa da fare è calcolare le concentrazioni molari:
per Ag+ abbiamo 2,5/107,87=0,02318M
per Pb abbiamo 0,0025/207,2=1,2066*10^-5M
scriviamo l'espressione della Kps del cromato d'argento:
Kps = [Ag+]^2 * [CrO4--]
1,7*10^-12 = (0,02318)^2 * [CrO4--]
da cui [CrO4--] = 3,2*10^-9
stesso ragionamento lo applichiamo al cromato di Pb:
Kps = [Pb++] * [CrO4--]
1,8*10^-14 = 1,2066*10^-5 * [CrO4--]
[CrO4--] = 1,5*10^-9
poichè il sale che precipiterà per primo è quello che richiede una minore concentrazione di ione cromato, questi è il PbCrO4.
saluti
Mario
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