Sono andato completamente nel pallone e non riesco a bilanciare questa stupida reazione :
Ambiente basico
I- + MnO4- --> IO3- +MnO2
trovo difficoltà precisamente nella semireazione:
I- --> IO3-
Sono certo sia di una banalità estrema, ma veramente non riesco ad andare avanti, un vostro aiuto sarebbe graditissimo : Grazie !
Per bilanciare le semireazioni in ambiente basico devi addizionare un numero di ioni OH- dalla parte opposta a quella degli e- per bilanciare le cariche negative e H2O dalla parte degli e- per bilanciare gli atomi di idrogeno.
semiox:
I- + 6OH- ----> IO3- + 6e- + 3H2O
semired:
2 x (MnO4- + 3e- + 2H2O ----> MnO2 + 4OH-)
redox in forma ionica:
I- + 2MnO4- + H2O ----> IO3- + 2MnO2 + 2OH-
Alla fine del bilanciamento deve tornare tutto: numero degli atomi e cariche effettive!!!
redox in forma molecolare:
KI + 2KMnO4 + H2O ----> KIO3 + 2MnO2 + 2KOH
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Facevo ripetutamente lo stesso banalissimo errore nella prima semi-reazione, adesso mi è tutto chiaro, ti ringrazio davvero tantissimo
Ti auguro una buona serata !
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