Nella semirezione
Cu2S ---> S2
qual è il valore di z per Cu2S?
Sei sicura che la semireazione sia scritta così?
Scusate Cu2S---->Cu+ + S2
Non mi trovo ancora.
Questo è un equilibrio di solubilità di un sale poco solubile, la cui Kps = 3·10^-49
Cu2S(s) <==> 2 Cu+ + S2-
Una possibile semireazione potrebbe essere questa:
Cu2S(s) + 2e- --> 2 Cu(s) + S2-
in cui z = 2
Cu2S +HNO3 ---> CuNO3 + S2
Lo è o lo fa?
Non ci si prende gioco di chi ti risponde!
Mario
I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: quimico
Scusate. Non era mia intenzione prendere in giro nessuno. Nella mia mente avevo l'esercizio ma ho sbagliato a trascriverlo, pensavo fosse chiaro, ma evidentemente mi sbagliavo.
Mi scuso ancora
Dubito che il Cu2S in presenza di HNO3 se ne possa stare a n° di ox +1
Secondo me l'HNO3 ossida sia lo ione solfuro che lo ione rameoso.
semiox 3 x (Cu2S --> 2Cu2+ + S + 4e-)
semired 4 x (NO3- + 4H+ + 3e- --> NO + 2H2O
redox
3Cu2S(s) + 4NO3- + 16H+ --> 6Cu2+ + 3S(s) + 4NO(g) + 8H2O(l)
3Cu2S(s) + 16 HNO3(aq) --> 6Cu(NO3)2(aq) + 3S(s) + 4NO(g) + 8H2O(l)
In questo caso z per Cu2S vale 4.