Salve a tutti. qualcuno mi puo' aiutare,non riesco a risolvere un quesito del genere....
Fe3+ + e- ---> Fe2+
CL2 (g) + 2e- -----> 2 CL-
Condizioni 25 gradi 1,5 atm
non mi interessa le concentrazioni,aiutatemi a capire come risolvere un esercizio quando l'atm non é 1 ma 1,5
Cl2(g) + 2e- <==> 2Cl-
E(Cl2/Cl-) = E° - RT/2F x ln(aCl-^2)/pCl2
Quando la pressione del gas passa da p1 a p2 la variazione di potenziale è:
deltaE = RT/2F x ln(p2/p1)
R = 8,3145 J·K-1·mol-1
F = 96,485 kC·mol-1
T = 298 K
RT/F = 25,69 mV
Passando da 1 a 1,5 atm:
deltaE = +5,2 mV
Aumentando la pressione, il potenziale aumenta perché l'equilibrio si sposta da Cl2(g) verso Cl-(aq) e la risultante sottrazione degli elettroni dall'elettrodo rende l'elettrodo più positivo.
fonte: Peter W. Atkins, Chimica fisica