Dfabrici
2016-08-29 22:30
Buonasera! Mi sono trovato di fronte a questo esercizio in una simulazione d'esame.
Data la seguente pila:
Pt(s)| H2(g) (P= 1 atm) | CH3COONa 0.01 M || AgCl (satura, V = 0.1L) | Ag(s)
Per il sale poco solubile AgCl kps = 1.8 · 10-10. Per l'acido debole CH3COOH, Ka = 1.8· 10-5. E°Ag+/Ag =
+0.800 V. T = 25°C.
Calcolare: 1) la f.e.m. della pila; 2) la f.e.m. della pila dopo l'aggiunta di 5.84g di NaCl nella semicella
contenente AgCl.
Ho ragionato così, tentando di risolvere almeno il primo punto.
La semicella sinistra è praticamente un elettrodo a concentrazione di idrogeno, supponendo si riduca, avremo la reazione
2H+ + 2e- -> H2(g)
Per trovare [H+] avendo una soluzione di acetato di sodio uso la formula per l'idrolisi basica: [OH-]=sqrt(Kw/Ka*Cs)
Da lì ricavo [H+] tramite pOH e pH.
Posso quindi sfruttare l'equazione di Nernst per calcolare il potenziale di semicella, ovvero E1=E0-0.0592/2*log(1/[H+]^2)
Per l'altra semicella, in cui avverrà l'ossidazione (Ag(s)->Ag+ + e-), posso calcolare [Ag+] usando il prodotto di solubilità:
so che AgCl<->Ag+ + Cl-, quindi Kps=[Ag+][Cl-], ovvero [Ag+]=sqrt(kps)
A questo punto userei Nernst, impostandolo così: E2=E0Ag-0.0592/2*log(1/[Ag+]^2)
Li confronto, verifico catodo e anodo e calcolo la fem come E=Ec-Ea.
E' corretto?
Grazie mille.
Davide