Francesca De Luca
2020-02-11 11:00
Per titolare 20.0 mL di una soluzione acquosa a titolo incognito di ammoniaca (K=1.8 ·10-) sono stati impiegati 15.2 mL di una soluzione acquosa di acido cloridrico in concentrazione 1.00 10-' mol/L. Assumendo che i volumi siano additivi, calcolare la concentrazione della soluzione iniziale di ammoniaca e il pH al punto equivalente.
È corretto ?
LuiCap
2020-02-11 12:32
Il procedimento è corretto, i calcoli un po' meno:
- non capisco se la concentrazione dell'HCl è 1,00 mol/L o 1,00·10^-1 mol/L;
- la Ka di NH4+ è 10^-14 / 1,8·10^-5 = 5,56·10^-10.
Prova a controllare.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Francesca De Luca
Francesca De Luca
2020-02-11 12:38
Si la concentrazione di HCl è 1.00*10^-1
Ho sbagliato a scrivere nel calcolo ho scritto 1 molare
Correggerò grazie