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Verovero90
2015-09-18 12:17
Ciao a tutti,
Avrei bisogno di aiuto per questo esercizio, o meglio vorrei sapere se ho ragionato bene.
Calcolare la capacità tampone di una soluzione in cui sono stati sciolti 5 g di NH3 in 1 litro di H2O, a pH 6,9 e 12.
Io ho risolto cosi:
Mi aspetto una maggiore capacità tampone quando il pOH è vicino al mio pKb quindi a pH=9.
A pH=6
pOH=pKb + log NH4+\NH3
Quindi
8= 4.74 +log NH4+/NH3
Risolvendo
10^3,26=NH4+\ NH3
Considero quindi bilancio di massa NH3=NH4+ + OH-
Bilancio di carica (considerando la reazione di aggiunta dell'acido)
NH4+ + H3O+= OH-
Considerando che Kb=( NH4+ * OH-)/ NH3
ho trovato le concentrazioni di NH3 5,55*10^-8 e di NH4+ 1*10^-4
Ho sostituito le concentrazioni nell'equazione sulla capacità tampone:
T=2,3*[ H3O+ + OH- + (NH3+NH4+)*OH-*Kb/(OH- + Kb)^2]
Sostituendo per ogni valore di pH i valori corrispondenti.
Il problema è che a pH 6 il valore della capacità tampone è davvero bassissimo (2,3 *10^-6), quindi forse sbaglio qualcosa nel procedimento.
Grazie mille a chi mi aiuterà
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Verovero90
Verovero90
2015-09-19 13:42
Grazie Luisa per avermi risposto. Ho dato un'occhiata alla discussione: nel caso dell'acido acetico pKa=5 quindi il massimo potere tampone si ottiene a pH=5; nel caso di NH3 che è una base io ho considerato il massimo potere tampone quando pKb=pOH, quindi nel mio caso a pH=9. Ho pensato bene?
Perchè in realtà i valori di potere tampone che sono riuscita a trovare solo:a pH 6---> 0,67
A pH 9---> 0,43 e a pH 12 ---> 0,023, quindi il mio ragionamento non torna. Grazie
LuiCap
2015-09-20 10:27
Ho provato a costruire un foglio di calcolo e fare il grafico (che allego) della capacità tamponante in funzione del pH.
I risultati ottenuti mi pare abbiano una logica:
- quando pOH = pKb, cioè a pH = 9,255 si ha la massima capacità tamponante = 0,345;
- man mano che il pH si allontana da questa condizione, la capacità tamponante diminuisce.
Io arrivo fin qui
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Verovero90
Verovero90
2015-09-21 06:27
Grazie mille Luisa, mi hai aiutato tantissimo! Grazie ancora