Salve , Traccia : 3. A 25.0 mL di una soluzione 0.300 M di BaCl2 vengono addizionati 30.0 mL di Na2CrO4 0.200 M. Sapendo che BaCrO4 è un sale poco solubile, calcolare quanti grammi di BaCrO4 precipitano e le concentrazioni residue di Ba2+ e CrO42- che rimangono nella soluzione.
[Kps BaCrO4=2.4*10-10; P.M. BaCrO4=253.33 g/mol] Grazie per l’aiuto
La solubilità in presenza di uno ione in comune non è quella che hai calcolato.
2,4·10^-10 = (0,0273+s) · s s = 8,80·10^-9 mol/L
n BaCrO4(s) = 0,109 - 8,80·10^-9 = 0,109 mol/L
Ovviamente questo passaggio sbagliato non influisce sul risultato finale.
In 55,0 mL abbiamo: n BaCrO4(s) = 0,109 mol/L · 0,0550 L = 0,0600 mol m BaCrO4(s) = 0,0600 mol · 253,33 g/mol = 1,52 g
Hai solo fatto un errore di calcolo nel passaggio finale!!!
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
Ok ho capito. Invece la concentrazione residua degli ioni [Ba^2+][CrO4^2-] è coretto considerare il punto di equilibrio della reazione BaCrO4<->Ba^++ + CrO4^2- 0.109 0.027 /// 0.109-S. 0.027+S S E quindi la concentrazione residua di Cromato sarà 8,80·10^-9 mol/L e di Ba^2+ 0.027 mol/L? Grazie 🙏🏻
Certo, perché il prodotto della concentrazione degli ioni corrisponde numericamente alla costante di solubilità: Qs = 0,0273 · 8,80·10^-9 = 2,40·10^-10 = Ks
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
![[-]](https://www.myttex.net/forum/images/collapse.png)
