PH punto equivalente| PH punto equivalente |
 2020-02-11, 12:00 Per titolare 20.0 mL di una soluzione acquosa a titolo incognito di ammoniaca (K=1.8 ·10-) sono stati impiegati 15.2 mL di una soluzione acquosa di acido cloridrico in concentrazione 1.00 10-' mol/L. Assumendo che i volumi siano additivi, calcolare la concentrazione della soluzione iniziale di ammoniaca e il pH al punto equivalente. È corretto ?  2020-02-11, 13:32 Il procedimento è corretto, i calcoli un po' meno: - non capisco se la concentrazione dell'HCl è 1,00 mol/L o 1,00·10^-1 mol/L; - la Ka di NH4+ è 10^-14 / 1,8·10^-5 = 5,56·10^-10. Prova a controllare. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2020-02-11, 13:38 Si la concentrazione di HCl è 1.00*10^-1 Ho sbagliato a scrivere nel calcolo ho scritto 1 molare Correggerò grazie |
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